Energía Nuclear.

El átomo.

Fue considerado por los griegos como una unidad indivisible y que era la mínima porción de materia existente. 
Las primeras dudas científicas acerca de la divisibilidad del átomo, surgieron a fines del siglo XIX, y dicha fue confirmada con el descubrimiento de la radioactividad, primero por Becquerel y luego por los esposos Curie, estos comprobaron que  los átomos se desintegran o descomponen mediante la emisión de partículas pequeñas.

El protón.

Es la unidad de carga positiva. Rutherford su descubridor en 1920, fue quien lo bautizó como protón. Su carga eléctrica positiva es igual a la del electrón.

El neutrón.

Son partículas formadas por un protón y un electrón de ahi que su carga eléctrica sea nula y su masa semejante a la del protón; por lo que al estallar los núcleos de las sustancias radioactivas se producen los rayos Beta, que no son otra cosa que un flujo de electrones.

Modelos Atómicos.

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico 1808 John Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadasleyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1897 J.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.) 1911 E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) 1913 Niels Bohr Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

Nucléo Atómico.

En las reacciones nucleares se ha observado que las radiaciones α que se emiten son verdaderos núcleos de He, estos son partículas formadas por dos neutrones y dos protones lo que hace suponer que el nucléo atómico está formado por estas partículas α.

Isótopos.

Puesto que el número de neutrones es muy variable, algunos átomos sin dejar de pertenecer al mismo elemento pueden poseerlos en mayor o menor cantidad, esos átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones se llaman isótopos. 
Cada isótopo tiene un número total de protones y neutrones que lo caracterizan, y que es igual a la masa del átomo y se le llama número de masa.

Fisión nuclear.

Enrico Fermi bombardeó uranio con neutrones y consiguió retardarlos haciendolos pasar a través de parafina.Ya había descubierto que esos neutrones lentos tienen mayor posibilidad de chocar y reaccionar con los núcleos que los neutrones de alta velocidad. no hay barrera repulsiva para el acercamiento de neutrones a un núcleo, por eso no se requiere un mínimo de nergía cinética para el bombardeo.

Fusión nuclear.

Es una reacción nuclear en la que dos núcleos de átomos ligeros, en general el hidrógeno y sus isótopos (deuterio y tritio), se unen para formar otro núcleo más pesado. Va acompañada con la emisión de partículas. Esta reacción de fusión nuclear libera o absorbe una gran cantidad de energía en forma de rayos gamma y también de energía cinética de las partículas emitidas. Esta gran cantidad de energía permite a la materia entrar en estado de plasma.